化学式与化学方程式之间的关系类似于汉语中词与句的关系，因此化学式尤其是化合物的化学式是初中化学中最为重要的化学用语之一。要熟练而准确地书写出化合物的化学式，我们必须做到以下几点：
一、熟记常见元素（原子团）的化合价
化合价是元素（原子团）相互化合时所表现出的一种性质，因此，熟悉化合价是正确书写化合物化学式的必要条件。我们可以先将常见元素（原子团）的化合价编成下列韵语：-1氢硝根和氯；-2氧和碳硫根；+1铵钾钠银氢；+2钙镁钡铜锌（注：“氢硝根”是指氢氧根和硝酸根；“碳硫根”是指碳酸根和硫酸根）。然后，用口念韵语、手写符号相结合的方法，手、口、脑并用，使常见元素（原子团）的符号、化合价数值深深印记在脑海中，为运用时快速提取这部分知识打下坚实的基础。（敬请关注“九。年。级。化。学”微信公众号）
二、了解化合物的组成特点
每一类化合物都有其相应的组成特点。
“某化某”类化合物由两种元素组成，如，氯化钾（KCl），硫化氢（H2S），氧化镁（MgO）；
“氢氧化某”类化合物由金属元素和氢氧根组成，如，氢氧化钠（NaOH），氢氧化铜[Cu(OH)2]；
“某酸”类化合物由氢和酸根组成，如，硫酸（H2SO4），碳酸（H2CO3）；
“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成，如，硫酸锌（ZnSO4），碳酸钙（CaCO3）。（敬请关注“九年级化学”微信公众号）
书写化合物的化学式时，首先要根据化合物的名称对其进行归类，然后根据其组成特点和组成元素的化合价去书写化学式，谨防将KCl（某化某）写成KClO3（某酸某）一类错误的发生。
化合物化学式的书写一般要经历以下步骤：归类→定序→标价→交叉→约简。
归类：根据化合物的名称，确定化合物所属类别；
定序：将组成化合物的元素、原子团，按照“正左负右”（显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边）的原则写出；
标价：在元素或原子团的上方标出相应的化合价（化学式书写到达熟练程度之后，可将这一过程改为在头脑中回忆化合价）；
交叉：将正价一方的化合价数值写在负价一方的右下角，将负价一方的化合价数值写在正价一方的右下角；（敬请关注“九年级化学”微信公众号）
约简：交叉后所得的右下角的两数字间，如有公约数，通常要进行约简，使右下角两数字之间的比值成为最简比【如果某一方是原子团，且原子团数目为2及2以上时，要在原子团外加括号，如Al2(SO4)3】。
化合物化学式书写的题型较多，但最为常见的有以下几种：
1.直接型：即根据化合物的名称直接写出化学式。
例1.写出硫酸铝的化学式。
【分析】硫酸铝属“某酸某”类化合物，其化学式由Al和SO4组成，由于Al显+3价，SO4显-2价，因此，硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3。
2.推理型：即根据原子结构推出化合物的化学式。
例2.元素X的原子最外层上有3个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子。这两种元素所形成的化合物的化学式可能是（ ）
A. X2Y B. X2Y3 C. XY2 D. XY
【分析】元素X原子最外层的3个电子在化学反应中很容易失去，X常见的化合价为+3价，元素Y最外层有6个电子，在化学反应中较容易得到两个电子，Y元素的常见化合价为-2价。因此，X、Y两种元素组成的化合物的化学式可能为X2Y3，符合题意的选项为B。
3.计算型，即借助原子个数、元素质量比、元素质量分数等计算得出化合物的化学式。（敬请关注“九年级化学”微信公众号）
例3. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2x↑+4H2O中，X的化学式是（ ）
A. N2O B. NO B. C.NO2 D. N2O3
【分析】原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后，原子的种类、数目不变，根据这一规律，先算出反应物中Cu、H、N、O四种原子的数目（3Cu、8H、8N、24O），然后算出生成物中已知的Cu、H、N、O四种原子的数目（3Cu、8H、6N、22O），最后推出一个X分子中含一个N、一个O，X的化学式为NO，符合题意的选项为B。
例4.X、Y两元素中相对原子质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（ ）
A. XY2 B. X2Y3 C.X3Y4 D. X2Y
【分析】通过读题不难发现，该题解答的关键在于求算化合物中X、Y两种原子的个数比。由元素质量比的计算思路可知，化合物中两种原子相对原子质量比、两种原子的个数比、两种元素的质量比之间存在着一定的内在联系，借助这种联系，可算出两种原子的个数比。设X、Y组成的化学式为XaYb，则a、b之间存在下列关系：7×a：2×b=21：8，a：b=3：4，从而得出X、Y组成的化合物的化学式为X3Y4，符合题意的选项为C
